De ce forma curbei de titrare a fost diferită pentru titrarea acidului tare față de bază tare și acid slab față de bază tare?
De ce forma curbei de titrare a fost diferită pentru titrarea acidului tare față de bază tare și acid slab față de bază tare?

Video: De ce forma curbei de titrare a fost diferită pentru titrarea acidului tare față de bază tare și acid slab față de bază tare?

Video: De ce forma curbei de titrare a fost diferită pentru titrarea acidului tare față de bază tare și acid slab față de bază tare?
Video: Chimie, clasa a XII-a, Lucrarea practică nr. 8: Analiza calitativă a compoziției soluțiilor 2024, Noiembrie
Anonim

Generalul formă al curba de titrare este la fel, dar pH-ul la punctul de echivalență e diferit . Într-o acid slab - titrare cu bază puternică , pH-ul este mai mare de 7 la punctul de echivalență. Într-o acid puternic - titrare cu bază slabă , pH-ul este mai puțin de 7 la punctul de echivalență.

De asemenea, oamenii se întreabă, cum diferă o curbă de titrare a acidului slab de cea a unui acid puternic?

Într-un acid – baza titrare , cel curba de titrare reflectă punctele forte ale corespondentului acid si baza. Dacă un reactiv este un acid slab sau de bază și celălalt este A acid puternic sau de bază, cel curba de titrare este neregulat, iar cel pH se deplasează mai puțin cu adaosuri mici de titrant în apropierea punctului de echivalență.

Alături de mai sus, ce titrare este între un acid tare și o bază tare? Într-o titrare acid-bază tare, acidul și baza vor reacționa pentru a forma o soluție neutră. La punct de echivalare a reacției, ionii de hidroniu (H+) și hidroxid (OH-) vor reacționa pentru a forma apă, ducând la un pH de 7. Acest lucru este valabil pentru toate titrarile acid-bază tare.

Ținând cont de acest lucru, de ce pH-ul unui acid slab și al unei baze puternice este mai mare de 7?

daca tu titrate A acid slab (de exemplu, CH3COOH) cu a bază puternică (de exemplu, NaOH) sarea produsă (de exemplu, CH3COONa) este de bază iar conjugatul baza din sare (CH3COO-) reacţionează cu apa. Prin urmare, soluția produsă este slab alcalină și pH a punctului de echivalenţă va fi mai mare de 7.

De ce este mai bine să folosiți un acid slab pentru a titra o bază?

Există o creștere bruscă a pH-ului la începutul titrare . Acest lucru se datorează faptului că anionul acid slab devine un ion comun care reduce ionizarea acid . După creșterea bruscă de la începutul titrare curba se schimbă doar treptat. Acest lucru se datorează faptului că soluția acționează ca un tampon.

Recomandat: